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- 1、8.62×10-5是什么常数
- 2、反应的活化能
- 3、怎样估算反应的活化能?
8.62×10-5是什么常数
玻尔兹曼常数 k = 38066×10-23 焦耳/K = 6174×10-5电子伏/K 库仑常数 k = 1/ (4πε0) = 98755179×109牛顿·米2/库仑2K一般是绝对温度单位开尔文.简称K。
这个数确实很有代表性，它是醋酸和氨水的电离常数。
数学名词。物理名词。什么是常数 常数，数学名词，指规定的数量与数字，如圆的周长和直径的比π﹑铁的膨胀系数为0.000012等。常数是具有一定含义的名称，用于代替数字或字符串，其值从不改变。
常数是不变的数可以是正数；可以是负数，可以是零.如5；-0.总之是一个定值就行。
一个 数学常数 是指一个数值不变的常量，与之相反的是变量。跟大多数 物理常数 不一样的地方是，数学常数的定义是独立于所有物理测量的。数学常数通常是 实数 或 复数 域的元素。
常数项指的是多项式中，每个单项式上不含字母的项。例如在多项式6X-2X+7中，6X、-2X和7是它的项，其中7是常数项。常数是指固定不变的数值。
反应的活化能
反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。
如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。
根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠Hm - RT。
活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。对一级反应来说，活化能表示势垒（有时称为能垒）的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
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怎样估算反应的活化能?
活化能计算公式：K=Ae(-E/RT)→lnt90=-lnA+E/RT，活化能一般是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能是一个化学名词，又被称为阈能。
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。
可以计算出反应的活化能。活化能是反应所需的最小能量，即使得分子进行反应所需的最低能量。通过研究k与T的关系，可以推出活化能。
Ea= Δr≠Hm - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
关于元器件常见的失效反应的活化能和元器件失效分析报告的介绍到此就结束了，感谢阅读。
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